2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?

2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?
C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)
2/28=1/14
3:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ
△H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol我想知道为什么3:(1/14)=X:99.6这个等号是根据神马而等的,具体点 badboy2002 1年前他留下的回答 已收到2个回答

无梦的冬天 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%

2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol
1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X
1/14--------------------99.6
3 x
x=4183.2KJ

1年前他留下的回答

6

kitty1015 网友

该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：

2.00g C2H2就是1/14 mol C2H2，
3.00mol C2H2是 1/14 mol C2H2多少倍？ 42倍，对吧
1/14 mol C2H2完全燃烧放出99.6KJ热量，
3.00mol C2H2完全燃烧放出热量是1/14 mol C2H2多少倍？也是42倍，对吧
即42x99.6=4183.2
单位物质量有机物完全燃烧放出的热量是定值。

1年前他留下的回答

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