AL和石墨,电解质是饱和的NACL溶液,组成的原电池,正极的反应式是怎样的?

AL和石墨,电解质是饱和的NACL溶液,组成的原电池,正极的反应式是怎样的?
为什么 thisty 1年前他留下的回答 已收到2个回答

zfan31517 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.2%

首先,你要知道原电池的组成需要三个条件
1.有两块活泼性不容的金属（正极可为非金属）（活泼金属作负极,不活泼金属作正极）
2.形成闭合回路
3.有电解质溶液
铝和石墨,可知道铝做负极,负极：Al - 3e-==Al3+
正极：2H+ + 2e-==H2
可能你会问：为什么是H+得电子,而不是其他的,这就要在判断溶液中离子的氧化性强弱了.
一般来说,金属的还原性越强,其离子的氧化性就越弱,非金属的氧化性越强,其离子的还原性就越弱.
在氯化钠溶液中,阳离子有Na+和H+,那么我来判断一下,金属钠的还原性比氢气的要强,则金属钠离子的氧化性就比氢离子的若,所以是H+先得电子.
明白了吗?

1年前他留下的回答

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非专业yy 网友

该名网友总共回答了31个问题，此问答他的回答如下：

正极是氧气接受电子，即2H2O+O2+4e=4OH-,这个才是对的，你们书上有钢铁形成原电池的例子，二者原理相同，最后会形成氢氧化物（具体原理参照电化学腐蚀那部分内容）

1年前他留下的回答

4

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